يوضِّح الجدول كيف يَقِلُّ الميل الإلكتروني نزولًا لأسفل عناصر المجموعة ١٧، وهي الهالوجينات. مع ذلك، يوضِّح الجدول أن الفلور يشذ عن الطبيعي. أيٌّ من الآتي يُمثِّل تفسيرًا صحيحًا لانخفاض الميل الإلكتروني للفلور؟
ذرة الفلور أصغر من ذرة الكلور؛ ولذا يتعرَّض الإلكترون الإضافي لتنافر إلكتروني أكبر بكثير في الفلور، ويُقلِّل ذلك الميل الإلكتروني.الكلور هو العنصر الشاذ عن التدرُّج الطبيعي؛ إذ إن ميله الإلكتروني أكبر ممَّا يُفترَض أن يكون؛ لأنه محجوب عن إلكترونات المدار 3d.تحصل ذرة الكلور على غلاف خارجي مُمتلِئ من خلال إضافة إلكترون، ولا تحصل عليه ذرة الفلور.يوجد انجذاب أقوى بين النواة والإلكترون الوارد إلى ذرة الكلور، ويجعل ذلك ميله الإلكتروني أكبر.