يوضِّح الجدول الآتي الميل الإلكتروني الأول والثاني لذرتي النيتروجين والفوسفور. لماذا يكون التغيُّر في الطاقة لكلا الميلين الإلكترونيين أقلَّ لذرات الفوسفور مقارنة بذرات النيتروجين؟

يؤدِّي كِبَر حجم ذرة الفوسفور إلى تنافر إلكتروني أقلَّ عندما يُضاف الإلكترون الأول والثاني، مقارنة بذرة النيتروجين الأصغر حجمًا.

تكتسب ذرة الفوسفور غلافًا فرعيًّا نصف ممتلئ من خلال إضافة إلكترون، وهو ما لا تكتسبه ذرة النيتروجين.

تحتوي ذرة الفوسفور على إلكترونات أقلَّ في غلاف تكافُئها الخارجي من ذرة النيتروجين؛ ولذلك يَنتُج تنافر أقلُّ عند إضافة الإلكترونات.

تُضاف الإلكترونات بالقرب من النواة في ذرة الفوسفور، وبذلك تتعرَّض لتجاذب أكبر من النواة.