تسجيل الدخول
مستخدم جديد
صورة

للتواصل

تسجيل الدخول
مستخدم جديد

(1)

غلاف التكافؤ للكربون هو الغلاف الإلكتروني الثاني، ويحتوي على 4 إلكترونات. ما عدد الروابط التساهمية التي يُمكِن للكربون تكوينها؟


(2)

أيُّ المُركَّبات الآتية به جزيئات تحتوي على ثلاثة أزواج رابطة، وزوج واحد حر من الإلكترونات، طبقًا لمُخطَّط لويس النقطي؟ [O=8,S=16,C=6,N=7,H=1,B=5F=9].
BF3
NH3
SO2
H2S


(3)

أيُّ أزواج الذرات الآتية لا تُكوِّن مركبًا أيونيًّا على الأرجح؟
الكالسيوم والأكسجين
الليثيوم والكبريت
المغنيسيوم والكلور
الجاليوم والفلور
الصوديوم والألومنيوم


(4)

يمكن تصنيف التركيب البنائي لمعظم المركَّبات على أنه تركيب جزيئي بسيط، أو تساهمي كبير، أو أيوني، أو فلزي. جميع المركَّبات الآتية، باستثناء مركب واحد، لها نفس نوع التركيب البنائي. ما المركَّب الذي تلاحظ له تركيبًا بنائيًّا من نوع مختلف؟
MgBr2
NaCl
AlCl3
CH4
LiH


(5)

أيُّ أزواج الذرات الآتية لا تُكوِّن رابطة تساهمية على الأرجح؟
النيون والأرجون
النيتروجين والأكسجين
الكبريت والكلور
الكربون والفلور
البورون والهيدروجين


(6)

أيُّ المُركَّبات الآتية يحتوي على أكثر من نوع واحد من الروابط الكيميائية؟
كربونات الكالسيوم
بروميد الصوديوم
ثاني أكسيد الكربون
الأمونيا


(7)

أيُّ العبارات الآتية خطأ عن الرابطة الكيميائية؟
في الرابطة التساهمية، تكون الإلكترونات مُشاركة بين الذرات.
المركبات الجزيئية يمكن أن تحتوي على رابطة تساهمية أو أيونية فقط، وليس كلتيهما.
في الرابطة الأيونية، تنتقل الإلكترونات بين الذرات مكوِّنةً أيونات.
الرابطة التساهمية تتضمَّن تجاذبًا كهروستاتيكيًّا بين الجزيئات المتضادة الشحنة.
في الرابطة الفلزية، يتكوَّن بحر من الإلكترونات غير المتمركزة.


(8)

يوضِّح الآتي بنية لويس لذرة الهليوم. أيُّ عبارة من العبارات الآتية تُوضِّح لماذا لا يُكوِّن الهليوم روابط كيميائية عادةً؟ He:
الغلاف الإلكتروني الأول يمكنه حمل ثمانية إلكترونات، لكن يصعب إيجاد ستة إلكترونات لغلاف تكافؤ ممتلئ.
الهليوم صغير للغاية ليُكوِّن روابط كيميائية مع ذرات من عناصر أخرى.
الغلاف الإلكتروني الأول يمكنه حمل إلكترونين فقط؛ ولذلك فإن غلاف تكافؤ الهليوم ممتلئ.
الهليوم غاز؛ ولذلك لا يمكن أن يفقد إلكترونَيْه.
الهليوم يتغيَّر إلى الهيدروجين عندما يفقد أحد إلكتروناته.


(9)

يحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد في غلاف تكافئه. ما عدد الروابط التساهمية التي يُمكِنه تكوينها؟


(10)

أيُّ الخيارات الآتية يُمثِّل النوع الصحيح للرابطة التساهمية؟
(ج)
(ب)
(أ)
(د)


(11)

بنية لويس لمركَّب جزيئي مُكَوَّن من البوتاسيوم والكبريت موضَّحة بالشكل. كيف يُمكننا القول إن هذا المركَّب مرتبط أيونيًّا؟
تحتوي المركَّبات الأيونية دائمًا على ذرات بنسبة 1 : 2
تتشارك الذرات الإلكترونات؛ لتحصل على أغلفة خارجية ممتلئة، ولكن لا تصبح أيونات.
يُمكِن أن تُكَوِّن ذرات الكبريت روابط أيونية فقط
تفقد الذرات الإلكترونات أو تكتسبها؛ لتُصبِح أيونات، ويكون لها أغلفة خارجية ممتلئة.
الذرات مُحاطة ببحر من الإلكترونات غير المتمركِزة


(12)

أيٌّ من أنواع الترابط الكيميائي لا يتضمن تجاذبًا كهروستاتيكيًّا بين النوى الموجبة الشحنة والإلكترونات السالبة الشحنة؟
الترابط التساهمي
الترابط الأيوني
الترابط الفلزي


(13)

غلاف تكافؤ الأكسجين هو الغلاف الإلكتروني الثاني، وبه 6 إلكترونات. ما عدد الروابط التساهمية التي يُمكِن للأكسجين تكوينها؟


(14)

ما عدد الإلكترونات التي تفقدها ذرة السترونشيوم عند تكوين المركب الأيوني SrI2؟


(15)

تحتوي كلُّ ذرة من ذرات الصوديوم على إلكترون تكافؤ وحيد، مثل ذرات الهيدروجين. أيٌّ من التالي يَصِف الترابط بين ذرات الصوديوم؟
إلكترونات تكافؤ الصوديوم غير مُتمركِزة، ويَنْتج عن ذلك شبيكة مستقرة بفعل تكوين روابط فلزية.
لا تُشارِك إلكترونات تكافؤ ذرات الصوديوم في تكوين الروابط.
تُشارَك إلكترونات تكافؤ ذرات الصوديوم، ويَنْتج عن ذلك جزيئات ثنائية الذرة ذات روابط تساهمية أحادية.
تُشارَك إلكترونات تكافؤ ذرات الصوديوم، ويَنْتج عن ذلك جزيئات ثنائية الذرة ذات روابط تساهمية ثنائية.
تُزَال إلكترونات تكافؤ الصوديوم، ويَنْتج عن ذلك شبيكة مستقرة بفعل تكوين روابط أيونية.


(16)

يوضِّح الجدول المُعطَى قِيَم السالبية الكهربية لبعض العناصر. أيُّ عنصرين من العناصر الثنائية الآتية يُمكِن أن يُكوِّنا مُركَّبًا أيونيًّا طبقًا للسالبية الكهربية؟
البوتاسيوم والبروم
الأكسجين والبروم
الهيدروجين والسليكون
الهيدروجين والأكسجين


(17)

أيُّ الاختيارات الآتية يُمثِّل جيدًا بنية رابطة فلزية ورابطة تساهمية؟
(د)
(أ)
(ب)
(ج)


(18)

غلاف تكافؤ عنصر البورون هو المدار الإلكتروني الثاني، ويحتوي على 3 إلكترونات. ما عدد الروابط التساهمية التي يُمكِن أن يُكوِّنها البورون عن طريق مشاركة إلكتروناته؟


(19)

أيُّ العبارات الآتية صواب عن تكوين الروابط الأيونية؟
تتكوَّن الروابط الأيونية بين عنصرين جهدا تأيُّنهما ضئيلان
تتكوَّن الروابط الأيونية بين عنصرين، أحدهما فلزي والآخَر لافلزي
تتكوَّن الروابط الأيونية بين عنصرين ميلاهما الإلكترونيان مُتقارِبان
يحدث تجاذب كهروستاتيكي، في الروابط الأيونية، بين الكاتيونات السالبة والأنيونات الموجبة.


(20)

أي مما يلي لا يعد من أنواع الترابط الكيميائي؟
الترابط الفلزي
الترابط الأيوني
الترابط النووي
الترابط التساهمي


(21)

ما عدد ذرات البروم اللازمة عادة لتكوين مركب أيوني مع ذرة واحدة من الألومنيوم؟