الكيمياء

الباب الأول 

أكتب المصطلح العلمي 

- هي عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي ( d) - تقع في الدورة الرابعة والخامسة والسادسة و السابعة . - عدد العناصر الإنتقالية الرئيسية 36 عنصر ) حيث أن المجموعة 2B لا تعتبر عناصر انتقالية ( - تنقسم إلى اربع سلاسل انتقالية : أ ( السلسلة الإنتقالية الأولى . ب ( السلسلة الإنتقالية الثانية) ج ( السلسلة الإنتقالية الثالثة . د ( السلسلة الإنتقالية الرابعة)

 - هي عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 3d - تقع في الدورة الرابعة بعد عنصر الكالسيوم . - تشتمل علي 10عناصر 9 منها أنتقالي رئيسي - تبدأ بعنصر السكانديوم 21Sc وتنتهي بعنصر الخارصين 30Zn

هي عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 4d - تقع في الدورة الخامسة . - تشتمل علي 10عناصر 9 منها أنتقالي رئيسي - تبدأ بعنصر اليتريوم Y 39 وتنتهي بعنصر الكادميوم 48Cd

هي عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 5d - تقع في الدورة السادسة . - تشتمل علي 10عناصر 9 منها أنتقالي رئيسي - تبدأ بعنصر اللانثانيوم 57La وتنتهي بعنصر الزئبق 80Hg

 - هي عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 6d - تقع في الدورة السابعة . - تشتمل علي 10عناصر 9 منها أنتقالي رئيسي - تبدأ بعنصر الأكتينيوم Ac 89 وتنتهي بعنصر 112Uub

 هو العنصر الذي تكون فيه أوربيتالات ( d ) أو ( F ) مشغولة بالإلكترونات ولكنها غير ممتلئة سواء في الحالة الذرية أو في أي حالة من حالات تأكسده .

 هو مادة تغير معدل التفاعل الكيميائي دون أن تتغير أو تغير من وضع الإتزان

هي جزيئات بروتين تتكون في الخلايا الحية تعمل كعوامل حفز في العديد من العمليات البيولوجية ( الحيوية)والصناعية .

هي خاصية تظهر في المواد ( سواء كانت أيونات أو ذرات أو جزيئات ) التي تحتوي على الكترونات مفردة في أوربيتالاتها تكون مجالات مغناطيسية فتكون قيمة العزم المغناطيسي لها أكبر من الصفر و تتجاذب مع المجال المغناطيسي الخارجي .

 هي خاصية تظهر في المواد( سواء كانت أيونات أو ذرات أو جزيئات) التي تكون جميع إلكتروناتها في حالة ازدواج فتكون قيمة العزم المغناطيسي لها صفر و تتنافر مع المجال المغناطيسي الخارجي .

هي مادة تتجاذب مع المجال المغناطيسي الخارجي لإحتوائها على الكترونات مفردة في أوربيتالاتها تكون مجالات مغناطيسية تتجاذب مع المجال المغناطيسي الخارجي . و قيمة العزم المغناطيسي لها أكبر من الصفر

 هي مادة تتنافر مع المجال المغناطيسي الخارجي لأن جميع إلكتروناتها تكون في حالة ازدواج . و قيمة العزم المغناطيسي لها تساوي صفر

 هو محصلة ألوان الطيف التي لم تمتصها المادة عند سقوط الضوء الأبيض عليها وهو اللون الذي نري به المادة

 هو الحصول على الحديد من خاماته في صورة يمكن استخدامها عمليا

هي مرحلة الهدف منها : 1 -تحسين الخواص الفيزيائية و الميكانيكية للخام . وتشمل عمليات التكسير وتنقية الخام (التركيز )والتلبيد 2 -تحسين الخواص الكيميائية وتشمل عملية التحميص

 هي عملية الغرض منها الحصول على الخام في صورة أحجام صغيرة تناسب عملية الإختزال .

 هي عملية الغرض منها زيادة نسبة الحديد في الخام عن طريق فصل الشوائب المختلطة مع الخام أو

المتحدة معه كيميائيا وتتم باستخدام خاصية التوتر السطحي أو الفصل المغناطيسي أو الكهربي

 هي عملية الغرض منها تجميع حبيبات الخام الناعمة أو المسحوقة الناتجة عن تكسير الخام وترشيح غازات أفران الإختزال في صورة أحجام أكبر تناسب عملية الإختزال .

 هي عملية تسخين الخام في الهواء بشدة . والغرض منها :- أ ( تجفيف الخام و التخلص من الرطوبة و زيادة نسبة الحديد في الخام ب ( التخلص من بعض الشوائب بأكسدتها إلى أكاسيد بعضها غازي يتصاعد . أ ( تجفيف الخام و التخلص من الرطوبة و زيادة نسبة الحديد في الخام

 هي مرحلة يتم فيها اختزال أكاسيد الحديد الي حديد في الفرن العالي أو فرن مدركس اختزال أكاسيد الحديد في الفرن العالي باستخدام أول أكسيد الكربون

هي مرحلة يتم فيها الحصول علي الحديد بمختلف أنواعه سواء الحديد الصلب أو الزهر أو المطاوع

هي مخلوط من فلزين أو أكثر . أو مخلوط من فلزات ولا فلزات بنسب معينة

هي سبائك تتكون عندما تحتل ذ ارت العنصر المضاف المسافات البينية في الشبكة البلورية للفلز الأصلي . ذ ارت العنصر المضاف حجمها قد يكون أصغر من حجم ذ ارت الفلز الأصلي مما يؤدي إلي : 1 -تقل قابلية إنزلاق طبقات الفلز على بعضها وتزداد صلابة الفلز. 2 -تغير قابلية الفلز للطرق والسحب . 3 -تغير درجة الإنصهار و التوصيل الكهربي و الخواص المغناطيسية . مثال : سبيكة الحديد والكربون ) الحديد الصلب ( .

هي سبائك تتكون عندما تستبدل بعض الذ ارت في الشبكة البلورية للفلز الأصلي بذ ارت فلز آخر . ذرات العناصر المكونة للسبيكة لها نفس : 1 -نصف القطر 2 -الشكل البلوري . 3 -الخواص الكيميائية . مثال : 1 -سبيكة الذهب والنحاس . 2 -سبيكة الحديد والنيكل ( الصلب المقاوم للصدأ )3 -سبيكة الحديد والكروم ) في الصلب الذي لا يصدأ (

 هي سبائك تتكون عندما تتحد العناصر المكونة لها اتحادا كيميائيا مكونه من مركبات صلبة ً  – صيغتها الكيميائيةلا تخضع لقوانين التكافؤ . - تتكون من عناصر لا تقع في نفس المجموعة في الجدول الدوري 

 هو تكون طبقة من الأكسيد غير مسامية علي سطح الحديد تعزل الفلز عن حمض النيتريك فلا يستمر التفاعل

هــى فــرع الكيميــــاء الــــــذى يهتـــــــم بــدراســـــة تــركيــــــب المـواد والتعــــرف علـــــى العناصـــــر المكونـــة لهـــــا وتقديـــــر كمياتهـــــا عـــن طريـــق التجـــــارب و األجهـــــزة .

هو كمية المادة التي تحتوي علي عدد أفوجادرو من الإلكترونات أو الذرات أو الجزيئات أو وحدات الصيغة 

 مجموع الكتل الذرية للعناصر الداخلة في تركيب الجزيء أو وحدة الصيغة وتقدر بوحدة mol / g

 هــو تحليــل الهـــدف منـــه التعرف على مكونات المادة سواء كانت في صورة نقية أو في صورة مخلوط عن طريق سلسلة من التفاعلات تستخدم للكشف عن المكونات الأساسية للمادة بناء علي التغيرات الحادثة في هذه التفاعلات فإذا كانت مادة نقية يتم التعرف عليها من خلال ثوابتها الفيزيائية مثل درجة الإنصهار ودرجة الغليان و الكتلة المولية ذا كانت مخلوط يتم فصل كل مكون من مكوناتها علي حدة ثم يتم الكشف عنها بالطرق الكيميائية باستخدام الكواشف المناسبة .

تحليل المركبات العضوية - تحليل المركبات غير العضوية

يتم فيه الكشف عن العناصر والمجموعات الوظيفية الموجودة في المركب بغرض التعرف علي المركب

يشمل أ ( الكشف عن الشق الحامضي ) الأنيونات ( ب ( الكشف عن الشق القاعدي ( الكاتيونات)

 هو تحليل الهدف منه تعيين نسبة كل مكون من مكونات المادة . وأنواعه تحليل كمى حجمى و تحليل كمى كتلي

هو تحليل يعتمد علي قياس حجوم المواد المراد تقديرها . و يتم فيه إضافة حجم معلوم من محلول قياسي معلوم التركيز لأحد المواد إلى حجم معلوم من محلول مجهول التركيز لمادة أخرى حتي يتم التفاعل الكامل بين المادتين .

هــــو محلـــــــول معلـوم التركـيز يستخـدم لقيــاس تركـ ـيز محاليــل أخـــرى

 هي عملية يتم فيها تعين تركيز حمض بمعلومية الحجم اللأزم منه للتعادل مع محلول قياسي لقاعدة معلوم التركيز والحجم

هي عملية يتم فيها تعين تركيز محلول قاعدة بمعلومية الحجم اللازم منه للتعادل مع محلول قياسي لحمض معلوم التركيز والحجم

هـــو تفاعــــل حمـــــض مـــــع قاعـــــدة لتكويــــن ملـــح ومـــاء .

هي تفاعلات تستخدم لتقدير تركيز المواد التي تعطي نواتج شحيحة الذوبان في الماء

هـــى النقطة التي يتم عندها تفاعـل التعادل بيــن حمض وقاعدة

 هـــي مــــواد يتغيــر لونـــها بتغيـــر نـــوع الوســط وتستخــدم للتعــــرف عـلـــى نقطـــة التعــــادل بيـ ن حمــضي وقلــوي

 هو تحليـــل يعتمـــــد علـــى فصــــل العنصر أو المكـ ون المـــراد تقديــــره عــــن طريـــــق التطايــــــر أو الترسيــــــب ثــــــم تعيــــــن كتلتـــــه ومــــن خــــــلال الحســـاب الكيميائــــــي يتـــم حســـاب كميتــــــه .

 هى طريقة من طرق التحليل الكمي الكتلي تعتمــد فكـرتــها علـــى فصل العنصـــر أو المكون المـــراد تقديــــره عــــــن طريــــــق التطايـــــر ثم تعيـــــن كتلتــــه عـــــن طريــــــق :- 1 -جمـــع المـــــادة المتطـايـــــــره وتعيـــن كتلتهــا . 2 –تعيـــن النقـــص فــى كتلــــة المــــادة االصليــــة .

 هـ ـى طــريقـة مـ ـن طرق التحليل الكمي الكتلي تعتمــد فكـرتــها علـــى فصـــل العنصر أو المكـ ـون المراد تقديـــره عــــن طريــــــق الترسيــــــب علي هيئــة مـركــــب نقـــى شحيح الــذوبـــان في الماء لـــه تـــركيــب كيميائــي معــروف وثــابت .

 هـو ورق ترشيـح يحتــرق إحتــراقا ً كــامـــلا ً ولايتـــرك أى رمــــاد فــــلا يـــــؤثـــر فــــى كتلـــة الــراســـــب .

هو نظام ساكن على المستوى المرئي ديناميكي على المستوى غير المرئي

هو ضغط بخار الماء الموجود في الهواء عند درجة حرارة معينه

هو أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يوجد في الهواء عند درجة حرارة معينه

 هي تفاعلات تسير في اتجاه واحد وهو الإتجاه الطردي نتيجة لخروج احد النواتج من حيز التفاعل على هيئه راسب أو غاز  فلا تتمكن نواتج التفاعل من التفاعل مع بعضها مرة أخرى لتكوين المتفاعلات تحت نفس ظروف التفاعل

هي تفاعلات تسير في كلا الإتجاهين الطردي والعكسي نتيجة لوجود المتفاعلات و النواتج باستمرار في حيز التفاعل و إمكانية تفاعل النواتج مع بعضها مرة أخرى لتكوين المتفاعلات تحت نفس ظروف التفاعل

هو نظام ديناميكي يحدث في التفاعلات الإنعكاسية عندما يتساوى معدل التفاعل الطردي مع معدل التفاعل العكسي وتثبت تركيزات المتفاعلات والنواتج  ويظل الإتزن قائما طالما 

1 )كانت المتفاعلات والنواتج موجودة باستمرار في حيز التفاعل ( ولم يتصاعد غاز ولم يتكون ارسب ) 

2 )لم تتغير ظروف التفاعل من ضغط او درجه حرارة او تركيز 

 هو مقدار التغير في تركيز المواد المتفاعلة في وحدة الزمن ويقاس التركيز بوحدة مول / لتر و الزمن بالثواني أو الدقائق

أسئله اخرري :-

العوامل التي تؤثر علي سرعة ( أو معدل ) التفاعل الكيميائي

طبيعة المواد المتفاعلة 

قانون فعل الكتلة ( لجولد برج وفاج) :-

نظرية التصادم هي نظرية تفترض الآتي 

هو تصادم يتم فقط بين الجزيئات المنشطة ينشأ عنه كسر في الروابط فيحدث التفاعل

هي جزيئات طاقة حركتها أكبر من أو تساوي طاقة التنشيط

هي جزيئات طاقة حركتها أقل من طاقة التنشيط

 هي الحد الأدنى من الطاقة التي يجب أن يمتلكها الجزيء كي يتفاعل عند التصادم

 مادة تغير معدل التفاعل الكيميائي دون أن تتغير أو تغير من وضع الإتزان

هي جزيئات بروتين تتكون في الخلايا الحية تعمل كعوامل حفز في العديد من العمليات البيولوجية( الحيوية)والصناعية .

 إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على نظام في حالة اتزان مثل التركيز والضغط ودرجة الحرارة فإن النظام ينشط في الإتجاه الذي يقلل أو يلغى تأثير هذا التغير

 هو تفاعل غير تام تتساوي فيه سرعة التفاعل الطردي و العكسي ( r2 = r1)

ويظل تركيز المتفاعلات والنواتج ثابتا لا يتغير .